4.1 Théorie des collisions.

La vitesse d’une réaction est définie par la variation des quantités de réactifs ou de produits observée au cours du temps.
Il s’agit donc d’une grandeur macroscopique qui s’applique à un grand ensemble de molécules.
Il en est de même des concepts qui en dérivent tels que la loi de vitesse et l’ordre de réaction.
Du point de vue microscopique, on essaie de se représenter la réaction au niveau des molécules individuelles. La transformation chimique se traduit par une redistribution des électrons et / ou d’atomes qui s’accompagne de la rupture de certaines liaisons et l’établissement d’autres liaisons chimiques.
La théorie de la réaction chimique essaie d’établir le lien entre les observations effectuées au niveau macroscopique et la manière dont se passe la réaction au niveau moléculaire.

Pour développer cette théorie, on considère séparément les réactions s’effectuant en une seule étape. De telles réactions qui ne peuvent pas être décomposées en étapes plus simples sont appelées réactions élémentaires ou processus élémentaires.

Nous étudierons successivement :

4.1.1 Les chocs bimoléculaires.
4.1.2 L'énergie d'activation.
4.1.3 Le facteur stérique.